高中化学温习必需要注意这四大点，附基础常识大全，发起保藏

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高中化学温习必需要注意这四大点，附基础常识大全，发起保藏 其实列位同学都大白，学好化学需要记许多工具，无论是化学方程式、化学特性、化学尝试等等，并且许多很相似，也难于区分，所以导致记起来很坚苦，在做题时很容易导致杂乱，所以许多同学化学都学欠好。化学基础不扎实的同学该如安在短时间里实现快速提分呢？假如单单靠死记硬背，效果是很不明明的，而“题海战术”，又对常识点迷迷糊糊，假如说要联合起来吧，又不知道从哪个处所开始。其实归根结底，要学好化学，重点要注意四大点，就必然能有效地把各个常识点有机联合起来。

1、无论任何化学反映，都应从元素周期表角度思量 化学的反映道理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价根基切合元素周期表分纪律，只有少数多化合价的，要抄下紧记，包括所有反映的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反映和元素。通过不停温习化学反映方程式，对照元素周期表思量，就能得出正确的结论。你会发明，参照最外电子层漫衍纪律和同主族元素分列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原来一直都弄不懂观点的你，此刻在你眼前，一切都变得清晰明晰，你会发明，小小的一张周期表，对你学化学的帮忙，有何等的有用！ 2、重点记载特殊元素，必然要紧记分清 在化学里，特殊元素是反映能发生特殊气体、沉淀、颜色的元素，另有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都积年高考化学的考点息争题的冲破口。3、圆光复习法 所谓的圆光复习法就是驻足于一其中心，然后不停的对外扩圈。

无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。无机中，无论是氧化还原、水解电离的常识点，都是化合价迁移的历程，所以整其中心点式化合价。而化合价的纪律又来自周期表，所以学无机部门，必需以化合价为中心，对峙元素周期表、对峙特殊现象。展开全文 有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形陈规则（主要是碳链、苯环法则），所有有机反映和考点都围绕着这个形陈规则和官能团特性，故有机部门，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。

4、判断与推导要进修 无机化学重在判断，判断反映机理，反映道理，如化合价是否对等，可否介入反映，如何配平，都是基于周期表纪律举行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，尔后是碳链的推导。抓住官能团的反映特性，然后按照碳链漫衍纪律，就能把常识点吃透，把该得分的题拿下。给大家整理的以下内容，可以说是高中化学的基础，只有很好的把握了这些常识点才能在测验中取得高分哦~ 1 . 往某溶液中逐滴插手稀盐酸，呈现污浊的物质 第一种可能为与Cl- 生成难溶物。

包括：AgNO3 第二种可能为与H+反映生成难溶物。包括： ① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓ ② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚污浊液。③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O ④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与插手的H+产生电荷中和使胶体凝结，固然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

）若加HI溶液，最终会氧化获得I2。⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3固然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。2 . 浓硫酸 的感化 ① 浓硫酸与Cu反映——强氧化性、酸性 ② 尝试室制取乙烯——催化性、脱水性 ④ 验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂 ④ 酯化反映——催化剂、吸水剂 ⑤ 糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 ⑥ 胆矾中加浓硫酸—— 吸水性 3.既能与酸又能与碱反映的物质 ① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 ② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的 酸式盐 ：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④ 氨基酸。⑥ 若题目不指定强碱是 NaOH ，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

4 . 其水溶液呈酸性的气体 ：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、 NO2 、Br2（g）。5 . 可使潮湿的赤色石蕊试纸变蓝的气体 ：NH3。有漂白感化的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果削弱。

检讨Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。6.能使澄清石灰水变污浊的气体： CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，判别用品红。7.与水可反映的气体： Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；个中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反映属于氧化还原反映（并且都是歧化反映），只有F2与水剧烈反映发生O2。8.能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体： Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

9.能使 溴水 和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体： H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。10.被称作地球掩护伞的气体： O3。11.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性纷歧定越强， 如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。12. 一般地说,排在金属勾当性顺序表氢前面的金属必然能从酸中置换出氢？纷歧定：这是指稀酸和非氧化性的酸，不然不能置换出氢，如Mg与HNO3或浓H2SO4反映都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。

另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。13. 酸与酸必然不产生反映?纷歧定：强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以产生氧化还原反映：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O 14. 碱与碱必然不产生反映?纷歧定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以产生反映 15. H++OH-＝H2O能暗示强酸强碱中和反映的离子方程式:？纷歧定:氢氧化钡和硫酸的反映的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反映的离子方程式也可以写成以上离子反映方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反映。

16. 按金属勾当性顺序，排在前面的金属必然能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?纷歧定:如钠与硫酸铜溶液反映,是钠先跟溶液中的水反映生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反映。17. 盐与碱一般产生复剖析反映,必然生成新盐和新碱?纷歧定:酸式盐与碱反映一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O 18. 金属与盐溶液的反映必然产生的是置换反映?纷歧定：铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反映为:2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 19. 能与溴水反映而使溴水褪色或变色的物质 有机 ① 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、 苯乙烯 等） ② 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） ③ 石油产物（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ④ 苯酚及其同系物（因为能与溴水代替而生成三溴酚类沉淀） ⑤ 含醛基的化合物 无机 ① －2价硫（H2S及硫化物） ② ＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ③ ＋2价铁： 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 ④ Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2H2O===MgBr2(别的，个中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反映) ⑤ －1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 ⑥ NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O ⑦．AgNO3 65、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 ① 饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ② 苯的同系物 ③ 不饱和 烃的衍生物 （烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ④ 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ⑤ 石油产物（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ⑥ 煤产物（煤焦油） ⑦ 天然橡胶（聚异戊二烯） ① 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ② ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ③ 氧水（H2O2，个中氧为－1价） 化学成就不太抱负的同学，可以先看看以上内容，有序影象，把握重点常识、易错点，有助于晋升化学成就，缩小各科之间的差距。

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